[ Pobierz całość w formacie PDF ]
.Motto listopadowego wieczoru: Memento MoriAnion ortofosforanowy (V)Kwas chlorowy (VII) HClO4Tiosiarczan soduKwas pirofosforowy (V) H4P2O7Kwas nadtlenodisiarkowy (VI) kwas perosodisiarkowy (VI) H2S2O8Powtórzyć we własnym zakresie:lWiązania metalicznellWiązania van der WaalsallWiązania wodorowelMotto wieczoru listopadowego:Z czego składa się małżeństwo?Odp: Dużo kwasów mało zasad!Teorie kwasów i zasadl1887 Arrhenius - kwas to związek chemiczny zdolny do dysocjacji na jony wodorowe i resztę kwasową.Dotyczy tylko środowisk wodnych.ll1923 Bronsted !!! - obowiązuje głównie w chemii nieorganicznej - kwas w teorii B.jest to związek chemiczny lub jon zdolny do oddania protonu a zasada jest to cząsteczka obojętna lub jon zdolna do przyłączenia protonu.Dotyczy też środowisk niewodnychll1938 Teoria Lewisa - głównie chemia organiczna - zasadą jest pierwiastek, jon, cząsteczka zdolna do oddania pary elektronów, kwasem jest związek lub jon zdolny do przyłączenia pary elektronowejll1949 Teoria Usanowicza - zasada to substancja, która zobojętnia kwasy, przyłącza proton i jest donorem pary elektronowejllLata 60-te Hard and soft acids and bases (Pearsona, Ahrlanda)llTwardy kwas to cząsteczka mała I niezbyt ulegającą polaryzacji np Cr3+llTwarda zasada to np.F-llMiękki kwas to cząsteczka duża ulegająca polaryzacjillMiękka zasada to np.I-lNajtrwalsze połączenia, oraz najchętniej reagują ze sobą reagenty o podobnej polaryzowalności:ltwardy kwas - twarda zasadallmiękki kwas - miękka zasadalwięcej np.:kwas1 + zasada1 = kwas2 + zasada2Bardzo silny kwas jest sprzężony ze słabą zasadą i na odwrótW tej teorii kationy to przeważnie kwasy a aniony to zasadyW destylowanej wodzie zachodzi reakcja:Jednak woda bardzo słabo dysocjuje w takich warunkach, więc ściślej:Bo:Jest to iloczyn jonowy wody, czyli iloczyn stężeń molowych jonów wodorowych i wodorotlenkowych, wynosi on zawsze 10-14 w temp 25oCRebusRozwiązanie:Po kiego grzyba wprowadzono pH ?laby dręczyć studentówllponieważ określenie wartości stężenia H+ wymagałoby częstego stosowania wykładnika potęgowego np.Dlatego wprowadzono dogodny system operowania ujemny logarytmem ze stężenia jonów H+lSkala pHTypowa skala pH rozpościera się od 0 do 14 ale może sięgać w ekstremalnych warunkach nawet od -1 do 15Należy pamiętać, że dzięki iloczynowi jonowemu wody znając stężenie H+ znamy stężenie OH-pH niektórych roztworów:lkrew ludzka 7,35-7,45llślina 6,5llżołądek 1,6llcytryna 2,2-2,4llocet 2,3llr-r wodny w pralce 9-10llodstana woda destylowana 6! Bo rozpuszcza się CO2llpiwo 4-5lPodział elektrolitówSą to roztwory: kawasów zasad i solilElektrolity - dużo jonówllNieelektrolity - mało jonówlStopień dysocjacjiOd czego zależy α ?lRodzaj elektrolitullStężeniellTemperaturalChemia ogólna i nieorganiczna wykład dr inż.Bogdan Wyrwas 10.11.2009r.lll [ Pobierz całość w formacie PDF ]
zanotowane.pl doc.pisz.pl pdf.pisz.pl centka.pev.pl
.Motto listopadowego wieczoru: Memento MoriAnion ortofosforanowy (V)Kwas chlorowy (VII) HClO4Tiosiarczan soduKwas pirofosforowy (V) H4P2O7Kwas nadtlenodisiarkowy (VI) kwas perosodisiarkowy (VI) H2S2O8Powtórzyć we własnym zakresie:lWiązania metalicznellWiązania van der WaalsallWiązania wodorowelMotto wieczoru listopadowego:Z czego składa się małżeństwo?Odp: Dużo kwasów mało zasad!Teorie kwasów i zasadl1887 Arrhenius - kwas to związek chemiczny zdolny do dysocjacji na jony wodorowe i resztę kwasową.Dotyczy tylko środowisk wodnych.ll1923 Bronsted !!! - obowiązuje głównie w chemii nieorganicznej - kwas w teorii B.jest to związek chemiczny lub jon zdolny do oddania protonu a zasada jest to cząsteczka obojętna lub jon zdolna do przyłączenia protonu.Dotyczy też środowisk niewodnychll1938 Teoria Lewisa - głównie chemia organiczna - zasadą jest pierwiastek, jon, cząsteczka zdolna do oddania pary elektronów, kwasem jest związek lub jon zdolny do przyłączenia pary elektronowejll1949 Teoria Usanowicza - zasada to substancja, która zobojętnia kwasy, przyłącza proton i jest donorem pary elektronowejllLata 60-te Hard and soft acids and bases (Pearsona, Ahrlanda)llTwardy kwas to cząsteczka mała I niezbyt ulegającą polaryzacji np Cr3+llTwarda zasada to np.F-llMiękki kwas to cząsteczka duża ulegająca polaryzacjillMiękka zasada to np.I-lNajtrwalsze połączenia, oraz najchętniej reagują ze sobą reagenty o podobnej polaryzowalności:ltwardy kwas - twarda zasadallmiękki kwas - miękka zasadalwięcej np.:kwas1 + zasada1 = kwas2 + zasada2Bardzo silny kwas jest sprzężony ze słabą zasadą i na odwrótW tej teorii kationy to przeważnie kwasy a aniony to zasadyW destylowanej wodzie zachodzi reakcja:Jednak woda bardzo słabo dysocjuje w takich warunkach, więc ściślej:Bo:Jest to iloczyn jonowy wody, czyli iloczyn stężeń molowych jonów wodorowych i wodorotlenkowych, wynosi on zawsze 10-14 w temp 25oCRebusRozwiązanie:Po kiego grzyba wprowadzono pH ?laby dręczyć studentówllponieważ określenie wartości stężenia H+ wymagałoby częstego stosowania wykładnika potęgowego np.Dlatego wprowadzono dogodny system operowania ujemny logarytmem ze stężenia jonów H+lSkala pHTypowa skala pH rozpościera się od 0 do 14 ale może sięgać w ekstremalnych warunkach nawet od -1 do 15Należy pamiętać, że dzięki iloczynowi jonowemu wody znając stężenie H+ znamy stężenie OH-pH niektórych roztworów:lkrew ludzka 7,35-7,45llślina 6,5llżołądek 1,6llcytryna 2,2-2,4llocet 2,3llr-r wodny w pralce 9-10llodstana woda destylowana 6! Bo rozpuszcza się CO2llpiwo 4-5lPodział elektrolitówSą to roztwory: kawasów zasad i solilElektrolity - dużo jonówllNieelektrolity - mało jonówlStopień dysocjacjiOd czego zależy α ?lRodzaj elektrolitullStężeniellTemperaturalChemia ogólna i nieorganiczna wykład dr inż.Bogdan Wyrwas 10.11.2009r.lll [ Pobierz całość w formacie PDF ]